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| Algunas de las propiedades fisicoquímicas más comunes del hidrógeno son las que se presentan en la siguiente tabla: |
| Propiedad |
Valor y Unidades |
| Número atómico |
1 |
| Peso atómico |
1,0080 |
| Peso molecular |
2,016 g/mol |
| Presión crítica |
12,8 atmósferas |
| Temperatura crítica |
-239,91 °C |
| Coeficiente de difusión en el aire |
0,61 cm_/s |
Calor específico a presión
constante |
3,4 cal/gr a 0 °C |
| Temperatura de autoignición |
580 °C |
| Punto de ebullición normal |
-252,766 °C = 20,390 °K
(a 0,1013 MPa) |
| Punto de fusión |
-259,2°C = 13,95 °K
(a 0,1013 MPa) |
Límites de inflamabilidad en el
aire |
4 - 75 % en volumen |
| Límites de detonación en el aire |
18,3 - 59 % en volumen |
| Calor de disociación |
104,2 kcal/mol a 25 °C |
| Isótopos |
Protio H_1, Deuterio H_1,
Tritio H_1 |
| Densidad GH |
0,0853 kg/nm_
(15 °C 1 atmósfera) |
| Densidad LH2 |
70,973 kg/m_ (-252 °C) |
| Densidad relativa del GH (aire=1) |
0,0695 |
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› En estado gaseoso (GH2) es más liviano que el aire y se difunde rápidamente ascendiendo hacia la alta atmósfera (el aire es 14,4 veces más pesado). Es el gas más ligero, con una densidad normal de 0,08987 gr / litro.
› Posee un alto coeficiente de difusión = 0,61 cm²/s (casi cuatro veces mayor que el metano, componente mayoritario del gas natural) y se diluye rápidamente en el aire.
› El H es combustible ardiendo en aire u oxígeno con llama casi invisible a la luz del día, de color azul pálido, con muy poco calor irradiado de la llama, formando agua.
› Cuando se agita una mezcla de H con aire u oxígeno, explota violentamente al encenderse.
› El hidrógeno tiene su límite de detonación en el aire significativamente próximo al límite de explosión; cuando se inflama tempranamente arde antes de alcanzar los límites de detonación.
› El H puro es un gas incoloro, inodoro e insípido, que no sirve para la respiración, pero no es venenoso a menos que contenga impurezas.
› Si se respira mezclado con aire durante un corto período, debilita la voz y eleva el tono.
› Debido a que el H posee la más alta relación de energía respecto a la masa en comparación con todos los combustibles y transportadores de energía (carriers), 1 kg de H contiene tanta energía como 2,1 kg de gas natural (GN) o tanto como 2,8 kg de petróleo. Esta cualidad es la que explica que se haya seleccionado su uso para impulsar los cohetes de los programas espaciales.
› El hidrógeno aporta el 11,2% del peso del agua.
› El H es el mejor conductor del calor de todos los gases, aproximadamente cinco veces más que el aire y su calor específico a presión constante, Cp=3,4 cal/ gr a 0 ºC es también anormalmente elevado.
› A altas temperaturas se produce su disociación en átomos, H2 - 2 H, absorbiendo la reacción una gran cantidad de calor, alrededor de 100 Kcal por mol.
› Por su baja temperatura crítica (- 239,9 º C) es difícil de licuar.
› El hidrógeno líquido (LH2) es incoloro y transparente, con una densidad muy pequeña en el punto de fusión. |
Comparación del poder calorífico inferior
de distintos combustibles |
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Volumen |
Peso |
| Hidrógeno |
3,00 kWh/Nm_ |
33,33 kWh/kg |
| Petróleo crudo |
1 toe/t |
11,6 kWh/kg |
| Diesel oil |
10 kWh/litro |
11,9 kWh/kg |
| Nafta |
8,8 kWh/litro |
12,0 kWh/kg |
| Metanol |
4,44 kWh/litro |
5,47 kWh/kg |
| Metano |
9,97 kWh/Nm_ |
13,9 kWh/kg |
| Gas natural (82-93 % CH4) |
8,8 - 10,4 kWh/Nm_ |
10,6 - 13,1 kWh/kg |
| Propano |
25,89 kWh/Nm_ |
12,88 kWh/kg |
| Butano |
34,39 kWh/Nm_ |
12,7 kWh/kg |
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| Si se deseara conocer otras propiedades del Hidrógeno o valores con mayor precisión pueden consultarse los Anexos A y B de la norma ISO / TR 15916: 2004 “Basic considerations for the safety of hydrogen systems” (actualmente en proceso de traducción en el IRAM). |
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